臭氧是单质吗是混合物还是?
由于臭氧是由氧分子携带一个氧原子构成，决定了它只是一种暂存状态，携带的氧原子除氧化用掉外，剩余的又组合为氧气进入稳定状态，所以臭氧没有二次污染。分子呈V形，不稳定。常温下分解较慢，在164℃以上或有催化剂存在时或用波长为25nm左右的紫外线照射臭氧时加速分解成氧气。气态时为浅蓝色，液化后为深蓝色，固态时为紫黑色。气体难溶于水，不溶于液氧，但可溶于液氮及碱液。液态臭氧在常温下缓慢分解，高温下迅速分解，产生氧气，受撞击或摩擦时可发生爆炸。随着温度升高，分解速度加快。温度超过100℃时，分解剧烈;温度达到270℃时，可立即转化为氧气。可缓慢侵蚀橡胶、软木，使有机不饱和化合物被氧化。由于产生臭氧分解，故可用作合成手段及确定有机物结构。smell，stink来自古英语，scent，odor拉丁语，ozone，osmium希腊语。涉及纯净物和混合物的问题，主要取决于制造臭氧的环节，除了生成臭氧外还是否生成了氮氧化合物。在制造臭氧O3的过程中，取决于制造臭氧的设备水平，除了氧原子O与氧分子O2的结合形成臭氧O3，还会造成氧原子O与空气中的氮原子N反应形成氮氧化合物。在国内绝大部分的臭氧设备中，在制造臭氧的同时，还会生成氮氧化合物的。目前来说只是个梗。
臭氧的分子结构为什么不是三个原子两两成键?
臭氧分子是三个氧原子，成一个角度大概是117度。相当于一个钝角三角形。那个长边太长了，超过了键长允许的范围，所以连不起来。
为什么超过键长范围就连不起来?因为分子共价键实还是电子轨道的杂化，也就是本来分开的轨道，交错融合重叠到一起了。既然是电子之间的电磁作用力，距离都不会太远，在皮米量级。所以臭氧的这个钝角三角形的边有点太长了。
至于为什么是一个钝角三角形?是因为中间的氧原子是所谓sp2杂化。
为什么中间的氧原子要sp2杂化。那我就懵逼不知道了。
以上都是一个外行的粗浅认识。
要实实在在理解这些东西，请学习量子力学，并借助数学方程式理解。
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